CuO 43 -162. *** Константа скорости реакции CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH при 10°С равна 2,38. Найти скорость реакции в начальный момент времени, если смешали: а) 1 л 0

Вопросы к коллоквиуму по темам: Атомно-молекулярное учение. Основные законы химии. Основы химической термодинамики. Основы химической кинетики.

Атомно-молекулярное учение. Понятие атома, молекулы. Понятие о структурной организации веществ (молекулярные и немолекулярные вещества). Использование структурных формул.
Стехиометрические законы (закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон Авогадро), границы их применимости.
Экзо- и эндотермические реакции. Химическая термодинамика как наука. Основные понятия термодинамики: система, состояние, параметры, уравнения и функции состояния. Внутренняя энергия системы. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Термохимические уравнения. Закон Лавуазье-Лапласа. Закон Гесса и следствия из него. Энтальпия образования вещества. Правило П. Бертло. Энтропия. Второе и третье начала термодинамики. Свободная энергия Гиббса. Направление самопроизвольного протекания процессов, роль энтропийного и энтальпийного факторов и температуры.
Скорость химической реакции. Закон действия масс. Константа скорости. Понятие о молекулярности и порядке реакции. Температурная зависимость скорости химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции. Энергетические диаграммы. Энергия активации, активный комплекс. Уравнение Аррениуса. Катализ (гомогенный, гетерогенный). Ингибиторы. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия, принцип Ле Шателье, его обоснование и применение.

Задачи для самостоятельного решения (Глинка 1984 г. издания и позже):
№№ 36, 43, 44, 48, 53, 54, 57, 69, 75, 86, 87, 99, 101, 106, 124, 128, 129, 162.
№№ 283, 290, 293, 303, 310, 315, 322, 324
№№ 326, 327, 332, 336, 337, 339, 340, 348, 352, 355, 366, 380, 381, 388.
Задачи, отмеченные ***, не являются обязательными для решения.

*** В сосуде объемом 4 л при 550 °С находились пары серы (парциальное давление 42,7 кПа). В тот же сосуд добавили избыток фтора и после завершения реакции охладили сосуд до исходной температуры. Парциальное давление продукта реакции составило 256,5 кПа, а относительная плотность по метану оказалась раной 9,125. Определите состав молекул серы в парах при этой температуре, если известно, что в реакцию вступило 0,45 моль фтора.

*** При сжигании 1,24 г фосфора в сосуде объемом 1,25 л при 700°С получили оксид фосфора (V) и 0,1 моль газа, плотность которого по аргону равна 0,7. Определить молярную массу окислителя, его состав и написать уравнение реакции, если известно, что его парциальное давление до реакции составляло 646,85 кПа. Окислитель растворим в щелочах.

*** Пользуясь данными таблицы, выполните необходимые расчеты для сравнения термической устойчивости: а) воды и сероводорода; б) кислорода и озона; в) озона и оксида серы (IV).
2H2S + 3O2 ( 2H2O + 2SO2
(Hреакции = -1036 кДж

H2S + O3 ( H2O + SO2
(Hреакции = -660 кДж

(H(обр.(H2O) = -242 кДж/моль


(H(обр.(SO2 ) = -297 кДж/моль



*** Используя следующие данные, рассчитайте
·H°обр. карбоната кальция:
Ca + 1/2O2 ( CaO
(Hреакции1 = -636 кДж

CaC2 + 5/2O2 ( CaO + CO2
(Hреакции2 = -1360 кДж

C + O2 ( CO2
(Hреакции3 = -394 кДж

2CaCO3 + 5C ( 2CaC2 + 3CO2
(Hреакции4 = 1106 кДж


*** Рассчитайте
·H° перехода графит-алмаз, если
·H° сгорания графита –393,5, а алмаза - –395,4 кДж/моль.

*** Известно, что медь при нагревании взаимодействует с кислородом. Определите зависимость состава продуктов окисления от температуры:

S(, (Дж/моль.К)
(H(обр., (кДж/моль)

Cu
33
0

O2
205
0

Cu2O
93
-173

CuO
43
-162

*** Константа скорости реакции CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH при 10°С равна 2,38. Найти скорость реакции в начальный момент времени, если смешали: а) 1 л 0,5 М раствора эфира и 1 л 0,5 М раствора щелочи; б) 1 л 1 М раствора эфира и 3 л 2 М раствора щелочи. Рассчитайте величину константы скорости реакции при 30°С, если ее температурный коэффициент равен 1,7.

*** В замкнутом сосуде установилось равновесие А + В С + Д. Температурные коэффициенты скоростей прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 2,5. Рассчитайте, во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакций при повышении температуры в системе на 20(C. Сделайте вывод о направлении смещения равновесия. Что можно сказать о тепловом эффекте реакции?

*** Один из способов получения водорода основан на реакции CO + H2O CO2 + H2. Какие условия могли бы способствовать смещению химического равновесия в сторону образования водорода (как в результате каждого из предложенных воздействий изменятся скорости прямой и обратной реакции)?

*** Рассчитать, во сколько раз изменится скорость химической реакции A2(г) + 2В2(г) 2АВ2(г), если повысить давление в системе в з раза и одновременно понизить температуру на 40°С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
15

Приложенные файлы

  • doc 45646617
    Размер файла: 43 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий