Практическая работа 1 Получение, собирание и распознавание газов. Обобщение и систематизация знаний по теме 3. Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе. 46. 17.


Тематическое планирование уроков химии в 11 классе по программе О.С.Габриеляна (2 часа в неделю).
№ урока № урока в теме
дата Тема урока Термины Содержание Эксперимент Д/з
РРЗ
Тема 1. Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева (6 часов)
1 1 Атом – сложная частица Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны. § 1
ч 1
В 1-4
2 2 Состояние электронов в атоме Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей. Энергетические уровни и подуровни § 1
ч 2
В 5-6
3 3 Электронные конфигурации атомов элементов. Электронные конфигурации атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов. § 1
Ч 3
В 6-8
4-5 4-5 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома Личностные качества Д.И.Менделеева. открытие Менделеевым ПЗ первая формулировка ПЗ. Горизонтальная и вертикальная закономерности. ПЗ и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент» Вторая формулировка ПЗ. ПС и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Валентные электроны. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших. Третья формулировка ПЗ. Значение ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева для развития науки. § 2
Ч 1
В 1-6
6 6 Положение водорода в периодической системе. Контрольная работа № 1 Положение водорода в ПСХЭ. Особенности строения атома. Выполнение упражнений. Решение расчетных задач. § 2
Ч 2
В 7
Тема 2. Строение вещества (23 часа)
7 1 Ионная химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Д моделей кристаллических решеток веществ с различным типом связи. § 3
В 3-8
8-9 2-3 Ковалентная химическая связь Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами решеток. § 4
В 1-8
10 4 Металлическая химическая связь Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Л определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств § 5
В 1-4
11 5 Водородная химическая связь Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. § 6
В 1-6
12 6 Полимеры. Пластмассы Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. § 7
Ч 1
В 1-5
13 7 Полимеры. Волокна Волокна: природные (растительные и животные) и химические ( искусственные и синтетические), их представители и применение. § 7
Ч 2
В 6
14 8 Неорганические полимеры Неорганические полимеры, строение, представители, применение. Выполнение упражнений. Решение расчетных задач. Л ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон § 7
Ч 3
В 10
15 9 Молярный объем газообразных веществ Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро. Решение расчетных задач. § 8
Ч 1
В 1-4
16 10 Газообразные природные смеси Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. § 9
Ч 2
В 8-9
17-18 11-12 Представители газообразных веществ Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. § 9
Ч 3
В 11-12
19 13 Практическая работа 1 Получение, собирание и распознавание газов. Получение, собирание и распознавание газов. Совершенствование практических умений и навыков. С 214-215
20 14 Жидкое состояние вещества. Вода Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Л ознакомление с минеральными водами § 9
Ч 1
В 1-6, 8
21 15 Жесткость воды и способы ее устранения. Жесткость воды и способы ее устранения. Л испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. § 9
Ч 2
В 7
22 16 Твердое состояние вещества Твердое строение вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. § 10
В 1-4
23 17 Дисперсные системы Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Л ознакомление с дисперсными системами § 11
Ч 1
В 1, 3, 6
24 18 Грубодисперсные и тонкодисперсные системы Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. § 11
Ч 2
В 2, 4-5, 7-8
25 19 Состав вещества и смесей Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества. § 12
Ч 1
В 1-3
26 20 Массовая и объемная доли Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная . Решение расчетных задач. § 12
Ч 2
В 3-4
27 21 Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного Молярная концентрация. Решение расчетных задач на нахождение доли выхода продукта от теоретически возможного § 12
Ч 3
В 10, 13-14
28 22 Обобщение знаний по теме 29 23 Контрольная работа 2 Контроль и учет знаний по теме Тема 3. Химические реакции (17 часов)
30 1 Реакции, идущие без изменения состава веществ Понятие о химической реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. § 13
В 3-4, 6
31-32 2-3 Реакции, идущие с изменением состава веществ Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту. по фазе; по направлению; по использованию катализатора. Д типы химических реакций.
Л реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
Л реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. § 14
В 1-5
33-34 4-5 Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы. Ферменты. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
Д взаимодействие порошка и гранул цинка с соляной кислотой.
Л получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы сырого картофеля. § 15
В 1-12
35 6 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Необратимые и обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. § 16
Ч 1
В 1-3, 5
36 7 Основные научные принципы химического производства Основные научные принципы химического производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты. § 16
Ч 2
В 4
37 8 Роль воды в химических реакциях Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые, нерастворимые. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД § 17
Ч 1
В 1-7
38 9 Химические свойства воды Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. § 17
Ч 2
В 8-10
39-40 10-11 Гидролиз Гидролиз Понятие «гидролиз». Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз. Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. 3 случая гидролиза солей. Практическое применение гидролиза. Л разные случаи гидролиза солей. § 18
В 1-3, 7-9
41-42 12-13 Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель. Л получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. § 19
Ч 1
В 1-4
43-44 14-15 Электролиз Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. § 19
Ч 2
В 5-8
45 16 Обобщение и систематизация знаний по теме 3 Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе. 46 17 Контрольная работа по теме 3 Контроль и учет знаний. Тема 4. Вещества и их свойства (22 часа).
47 1 Классификация неорганических веществ Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные. Л взаимодействие растворов кислот, оснований и солей индикаторами П 17
1 часть
48 2 Классификация органических веществ Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи и от кратности связей. Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты. П 17
2 часть
В 1-8
49-50 3-4 Металлы Положение металлов в Периодической системе химических элементов и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами, с водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов, в том числе в природе и жизни организмов. Л взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами П 18
1 часть
В 1-13
51 5 Коррозия металлов Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. П 18
2 часть, в 14-20
52 6 Общие способы получения металлов Электролиз Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов соединений металлов, его практическое значение. Д коллекция минералов и горных пород. П 18
3 часть
В 21-27
53-54 7-8 Урок-упражнение по теме «Металлы» Решение задач и упражнений по теме. П 18
Ост вопр
55-56 9-10 Неметаллы Положение неметаллов в Периодической системе, строение их атомов, ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в Периодической системе. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями. Водородные соединения неметаллов. П 19
В 1-21
57 11 Урок-упражнение по теме «Неметаллы» Решение задач и упражнений по теме. 58-59 12-13 Кислоты органические и неорганические Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Свойства азотной и серной концентрированных кислот. Л взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. П 20
В 1-9
60 14 Основания органические и неорганические Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Л получение и свойства нерастворимых оснований
Д разложение гидроксида меди (II) П 21
В 1-7
61 15 Амфотерные органические и неорганические основания Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов). Л получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия. П 22
В 1-5
62-63 16-17 Соли Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидрокарбонаты натрия и аммония, гидроксокарбонат меди (малахит). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа. Л гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов 64-65 18-19 Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (цинк). Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода). Единство мира веществ. П 23
В 1-4
66 20 Практическая работа 2 Решение экспериментальных задач Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений 67 21 Обобщение и систематизация знаний Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. 68 22 Контрольная работа по теме 4 Контроль и учет знаний.

Приложенные файлы

  • docx 29149156
    Размер файла: 29 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий