Сколько граммов хлорида натрия содержится в растворе объемом 250 мл,, если на титрование 10,00 мл его израсходовано 12,50 мл 0,05 н. AgN03?

Министерство образования и науки Республики Казахстан
Кокшетауский университет имени Абая Мырзахметова
Инженерно-экологический факультет
Кафедра экологии, БЖ и ЗОС


















ВОПРОСЫ ПО САМОПОДГОТОВКЕ


По дисциплине Химический анализ

Шифр специальности 5В073100 - «Безопасность жизнедеятельности и защита окружающей среды»

Форма обучения очная













КОКШЕТАУ, 2016
Рабочая программа подготовлена преподавателем Макеева Людмила Анатольевна

Настоящая учебная программа по дисциплине «Химический анализ» для студентов специальности 5В073100 - «БЖ и ЗОС» составлена на основании ГОСО РК 3.08.323 – 2006 и типовой учебной программой разработанной в соответствии с государственным обязательным стандартом образования, утвержденной и введенной в действие протоколом Республиканского учебно-методического совета (РУМС) высшего послевузовского образования от 22 июня 2006 г. по дисциплине «Химия» (введены взамен типовых учебных программ по дисциплинам специальности 5В073100 - «БЖ и ЗОС», утвержденным приказом Министерства образования и науки РК от 11 мая 2005 № 289).


Учебную программу подготовила преподаватель


В соответствии с рабочим учебным планом специальности,
утвержденным «26» декабря 2016г.

Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры «Экологии, БЖ и ЗОС»
наименование кафедры)
протокол № 5 от «26» декабря 2016г.

Зав. кафедрой экологии, к.б.н.: ______________________ Макеева Л.А.
(подпись) (фамилия, имя, отчество)

Рабочая программа утверждена учебно-методическим бюро факультета ИЭФ
(наименование факультета)

Протокол № 5 от «26» декабря 2016г.

Председатель УМС факультета _____________ _Хайруллин Б.Т.
(подпись) (фамилия, имя, отчество










Рабочая программа для преподавателя по дисциплине «Химический анализ»

Количество кредитов: 3 (135 часов), 4 семестр.

Основные цели при изучении курса:

Дисциплина «Аналитическая химия» занимает важное место в подготовке бакалавров техники и технологии, так как формирует у студентов знания, навыки и умения, способствующие его профессиональной деятельности в области определения качественного и количественного состава различных объектов антропогенного или природного происхождения, работы с приборами и оборудованием для проведения химического анализа.

Цели и задачи курса.
Целью изучения дисциплины «Химический анализ» является изучение качественных и количественных методов исследования состава химических соединений, использования их в различных технологических процессах с учетом качества материалов и пригодности их для практических целей.
Задачи дисциплины: теоретическая и практическая подготовка студентов в области проведения качественного и количественного химического анализа.
В результате изучения данной дисциплины в соответствии с Государственным общеобязательным стандартом специальности 050731 -«Безопасность жизнедеятельности и защита окружающей среды» студент должен:
знать теоретические основы химического анализа; предмет, задачи и методы качественного и количественного анализа; сущность и особенности гравиметрического, титриметрического методов анализа, кислотно-основного, окислительно-восстановительного, комплексонометрического титрования; основные методы физико-химического анализа;
уметь использовать методы химического анализа при изучении компонентов и объектов окружающей среды и продуктов техногенной деятельности, для контроля различных технологических процессов;
приобрести практические навыки обращения с химическими реагентами, приборами и аппаратурой; приготовления растворов химических реагентов необходимой концентрации; проведения качественного и количественного анализов объектов окружающей среды и продуктов техногенной деятельности;
быть компетентным:
в вопросах качественного и количественного анализа жидких,
твердых и газообразных систем;
в вопросах использования и проведения методов химического
анализа;
в вопросах нахождения оптимальных путей проведения химического
анализа природной среды.

Вопросы к рубежному контролю 1

Раздел I. Тема 1. Введение. Аналитическая химия.

Какие реакции называются аналитическими? Признаки аналитических реакций. Что такое реактив?
В чем сущность анализа, проводимого сухим и мокрым путем?
Что такое систематический ход анализа?
В чем разница между макро-, микро- и полумикрометодами? Назовите преимущества полумикроанализа.
Что такое специфические реакции и реактивы? Приведите примеры специфических реакций. Объясните значение специфических реакций и реактивов в анализе смеси катионов.
Что такое чувствительная реакция? Приведите примеры.
Перечислите условия выполнения химических реакций. почему при анализе смеси катионов второй группы растворение солей карбонатов ведут в уксусной кислоте, а не в соляной?

Раздел II. Тема 2-3. Теоретические основы химического анализа

Можно ли вести открытие катиона Са2+ в присутствии катиона Ва2+?
Можно ли открыть катион Mg2+ в присутствии катионов Ва2+ и Са2+?
Для чего при открытии катиона Mg2+ добавляют гидроксид аммония NH4OH?
В какой среде можно вести открытие катиона Ва2+ серной кислотой?
Что такое произведение растворимости? Какой фактор влияет на изменение величины произведения растворимости?
Какая связь существует между ненасыщенным, насыщенным и пересыщенным растворами и произведением растворимости? Привести примеры
Объяснить на основании закона действующих масс и произведения растворимости причину растворения Mg (ОН)2 в кислотах и аммонийных солях (например, в НС1 и NH4C1).
Растворимость карбоната кальция при некоторой температуре составляет 6,9-10~6 моль/л. Определить произведение растворимости этой соли. Ответ. 4,8-10-». Контрольные вопросы и задачи


Раздел III. Качественный анализ
На чем основан метод осаждения?
К каким методам (гравиметрическому или объемному) следует отнести метод осаждения и почему? Каким требованиям должна удовлетворять реакция осаждения, чтобы ее можно было использовать для количественных определений?
Что такое аргентометрия?
В чем состоит способ Мора?
Почему определение хлоридов способом Мора рекомендуется производить в нейтральной среде? Что произойдет, если среда будет аммиачной?
Как рассчитать содержание (г) поваренной соли в заданном объеме раствора?
Сколько граммов хлорида натрия содержится в растворе объемом 250 мл,, если на титрование 10,00 мл его израсходовано 12,50 мл 0,05 н. AgN03? Ответ, 0,8725 г.
Контрольные вопросы РК 2
Раздел IV. Количественный анализ.
Каким требованиям должны отвечать реакции окисления восстановления, чтобы их можно было использовать в количественном анализе?
Как меняется степень окисления марганца, если окисление раствором перманганата калия проводить в кислой и нейтральной средах?
Почему нельзя приготовить точный раствор КМп04 прямо из навески?
По какому веществу устанавливают титр и нормальную концентрацию раствора перманганата калия?

Раздел V. Гравиметрический анализ

Какие вещества можно определять перманганатометрическим методом?
Из навески технической Н2С204-2 Н20 массой 1,7 г приготовили раствор объемом 200 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходован раствор КМп04 объемом 16,20 мл с титром по железу 0,005800 г/мл. Вычислите содержание (в %) щавелевой кислоты в образце. Ответ. 62,35%.
Какие реакции лежат в основе метода иодометрии?
Чему равна эквивалентная масса тиосульфата натрия в реакции взаимодействия его с иодом?
Что такое титрование методом замещения?
Каковы особенности течения реакции между тиосульфатом натрия и дихроматом калия?

Раздел VI. Титриметрический анализ.
К 0,05 н. раствору К2Сг207 объемом 10 мл добавлены серная кислота и иодид калия. На титрование выделившегося иода израсходован раствор тиосульфата натрия объемом 12,50 мл. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора тиосульфата натрия. Ответ. 0,040000 экв/л.
На титрование раствора CuS04 объемом 25,00 мл израсходован 0,05 н. раствор тиосульфата натрия объемом 18,60 мл. Вычислите двумя способами содержание меди (г) в 100 мл этого раствора. Ответ. 0,2363 г. 6. Какую навеску буры Na2B407-10Н2О следует взять для приготовления 200,00 мл 0,05 н. раствора? Ответ: 1,9072 г.

Раздел VII. Кислотно-основное титрование
Сколько граммов NaOH содержалось в растворе, если на его титрование израсходовано 12,5 мл 0,1 н. раствора НС1? Ответ. 0,0500 г.
Какой объем раствора азотной кислоты потребуется для нейтрализации NaOH массой 0,02 г, если Т (HN03) = 0,0006300 г/мл. Ответ. 50,00 мл.
Что такое объемный метод анализа?
Какой из методов, анализагравиметрический или объемный обладает большей точностью и почему?

Раздел VIII. Окислительно-восстановительное титрование

Что такое титр раствора, как он связан с нормальной концентрацией раствора?'
Что означает запись Т (HN03/KOH)?
Что такое установочное вещество?

Раздел IX. Комплексонометрическое титрование
На чем основан метод комплексиметрии?
Какое соединение в комплексиметрии обозначают через ЭДТА?
Что такое металлиндикаторы? На чем основано их применение?
Что такое общая жесткость воды? В каких единицах она измеряется?'
В чем сущность комплексиметрического метода определения общей жесткости воды?
Чему равна общая жесткость воды, если на титрование 100,00 мл ее израсходовано 25,20 мл 0,1022 н. раствора ЭДТА? Ответ. 25,75 мэкв/л.




Приложенные файлы

  • doc 39370946
    Размер файла: 58 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий